阿伏伽德罗常数（阿伏伽德罗四个基本公式）

阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数为热学常量，符号NA。它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×10²³（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。

历史上，将C¹²选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。

现在阿伏伽德罗常数与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗常量数值一致。科学家还在不断精确化阿伏加德罗常数，最新的研究论文发现其数值为6.02214082(11)×10，括号中的数字表示最后两位估值数字的不确定性。

阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012千克¹²C所含的原子数，6.02×10²³。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。阿伏伽德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10²³ mol⁻¹，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×10²³个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以6.02×10²³来代替“阿伏加德罗常数”。

阿伏伽德罗常数是一个比例因子，联系自然中宏观与微观（原子尺度）的观测。它本身就为其他常数及性质提供了关系式。例如，它确立了气体常数R与玻耳兹曼常数kB间的关系式，以及法拉第常数F与基本电荷e的关系式，同时，阿伏伽德罗常数是原子质量单位（u）定义的一部份，其中Mu为摩尔质量常数（即国际单位制下的1g/mol）。

阿伏伽德罗四个基本公式

阿伏伽德罗定律有两种表达式，即化学当量定律和电化学当量定律。
化学当量定律表达式为：在化学反应中，反应物与生成物的化学计量数之间的比例关系是恒定不变的。
电化学当量定律表达式为：通过电解或电化学反应，在电解槽中放置相同质量的两种金属，它们所析出的物质重量之比与它们的原子量之比相等。
内容延伸：阿伏伽德罗定律是化学中非常重要的定律之一，它描述了化学反应中物质的定量关系，并可以应用于各种化学反应的计算中。
同时，电化学当量定律还可以用来确定原子量或分子量的实验值，是化学分析中的基础。

阿伏伽德罗有关公式

阿伏伽德罗常数公式：NA=N/n(NA：阿伏伽德罗常数，N：粒子数,n：物质的量)。NA的近似数值为6.02×10²³mol⁻¹。

阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的数值一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。

阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V

阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。符号：NA含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。

阿伏伽德罗定律pv=nrt

pV=nRT(克拉伯龙方程）。

p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。

推导经验定律：

（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①

（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②

（3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③

（4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④

由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤

将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT

实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

阿伏伽德罗常数是怎么来的

阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名,他是一名19世纪早期的意大利化学家,在1811年他率先提出,气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比,与该气体的性质无关。

法国物理学家让·佩兰于1909年提出,把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。

佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖,他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。